Obsah
Hlavní rozdíl
Atomová hmota a atomová čísla jsou dvě věty široce používané v pojmech chemie a fyziky. Abychom porozuměli základním faktorovým pojmům vědy, všechny tyto věty si zachovávají docela málo významů. Většina situací jsou tyto dvě věty pro rodiče obtížné, vyměňují si všechny tyto věty. Jsou však přesně velmi odlišní od sebe, i když každá tato věta si zachovává určité podobnosti, přesto se od sebe naprosto liší. Vlastnosti a zvláštnosti různých ustanovení, látek a prvků nelze pochopit pochopením významů těchto frází. Atomové množství se používá jako přístup k jasné definici formy materiálu nebo možná látky. Je editována a popisována jako výsledek počtu protonů obsažených v zdroji jádra, zatímco alternativně je atomová hmotnost ve skutečnosti množství spojené s každým protonem a navíc neutrony obsažené v konkrétním jádru asociovaném s jádrem. Elektrony opravdu nevážou významně, atomová hmota je pak bezpochyby určena přidáním množství spojeného s protony k neutronům. Navíc se nazývá atomová hmotnost.
Co je atomová hmota?
Množství hmoty nebo obvykle označované jako množství atomové hmotnosti je označeno (A) obvykle psaným na horní straně, navíc je označováno jako množství atomové hmoty nebo možná množství nukleonu, je ve skutečnosti konečné množství slova zahrnující protony a neutrony (které se společně označují jako nukleony) uvnitř atomového jádra. Rozhoduje o přesné atomové hmotnosti atomů. Vzhledem k přesným protonům reality a navíc jsou neutrony každý z nich baryony, přesné množství A je srovnatelné s množstvím baryonu B od přesného jádra celého vašeho atomu a dokonce i iontu. Množství hmoty je naprosto úplně odlišné pro každý jednotlivý izotop chemické látky. Toto není pouze ekvivalent v důsledku atomového množství (Z) Množství hmoty je vypuštěno obvykle po založení nebo možná jako horní index vlevo od vašeho obrázku. Pro událost je nejtypičtější izotop zahrnující uhlík ve skutečnosti uhlík-12 nebo 12C, který obsahuje 6 protonů spolu s 6 neutrony. Úplná izotopová značka bude mít samozřejmě také atomové množství. Množství hmoty by nemělo být zaměňováno s jedním odlišným asociovaným časovým intervalem, kterým je relativní atomová hmotnost.
Co je atomové číslo?
Atomová částka je označena „Z“. Pokud zahrnuje chemii a fyziku, je atomové množství spojené s chemickou látkou (navíc označované jako množství protonů) ve skutečnosti počet protonů naprosto umístěných v celém jádru asociovaných s atomem tohoto atomu a pro tento cíl identický s atomem související výběr poplatků konkrétního jádra. Je to opravdu symbolizováno prostřednictvím obrazu Z. Atomové množství naprosto určuje chemickou látku. V rámci nenabitého atomu může být přesné atomové množství podobné počtu elektronů. Atomové množství, Z, by se mělo špatně uznat v důsledku množství hmoty A, což je počet nukleonů, množství neutronů, N je potvrzeno jako výsledek množství neutronů přiřazených k atomu; následně A = Z + N (všechny tyto části budou vždy celá čísla). Protože protony a navíc neutrony mají zhruba ekvivalentní hmotnost (spolu s hmotou elektronů je ve skutečnosti zanedbatelná pro mnoho schopností) a navíc je zpětný odběr hmoty zahrnující nukleonovou vazbu obvykle menší ve srovnání s přesnou hmotou nukleonu, atomová hmotnost atom, pokaždé, když je označen uvnitř jednotlivých atomových hmotnostních módů Atomy s přesně stejným atomovým množstvím Z, přesto jsou odlišná neutronová čísla N a následně odlišné atomové tuny označeny jako izotopy.
Klíčové rozdíly
- Atomové množství je reprezentováno „Z“, zatímco atomová hmotnost je „A“.
- Atomová hmotnost nedefinuje typ, zatímco atomová částka definuje typ.
- Atomová hmota se používá k označení naprosto odlišných izotopů ekvivalentu, zatímco pro atomové množství tomu tak není.
- Atomová hmotnost se měří v celé atomové jednotce (amu), zatímco atomové množství je jednoduše množství.
- Spousta elektronů se vždy rovná atomovému množství, přesto se nerovná množství hmoty.
- Pokud je atomové množství extrémní, znamená to, že atomová hmotnost bude dokonce extrémní.
