Obsah

• Hlavní rozdíl
• Izotopy vs. izobary
• Srovnávací tabulka
• Co jsou izotopy?
• Příklad
• Co jsou to izobary?
• Příklad
• Klíčový rozdíl
• Závěr

Hlavní rozdíl

Hlavní rozdíl mezi izotopy a izobary spočívá v tom, že izotopy jsou atomy stejného prvku mající podobné atomové číslo, ale odlišné hmotnostní číslo, zatímco izobary jsou prvky mající podobné atomové hmotnosti, ale odlišné protonové číslo.

Izotopy vs. izobary

Izotopy jsou atomy stejného prvku s podobným protonovým číslem, ale s odlišným hmotnostním číslem, zatímco isobary jsou prvkem s stejným hmotnostním číslem, ale odlišným protonovým číslem. Izotopy jsou atomy prvků, které mají různé atomové struktury, zatímco izobary jsou chemické prvky, které mají stejné atomové hmotnosti. Izotopy jsou stejné prvky v různých tvarech, zatímco izobary jsou různé prvky. Izotopy mají některé vlastnosti, které jsou stejné, jako chemické vlastnosti, zatímco izobary mají některé vlastnosti, které se liší, například chemické vlastnosti. Izotopy mají různé fyzikální vlastnosti, zatímco izobary mají podobné fyzikální vlastnosti. Izotopy mají stejný počet elektronů, zatímco izobary mají jiný počet elektronů. Izotopy mají stejnou elektronickou konfiguraci, zatímco izobary mají jinou elektronickou konfiguraci. Izotopy mohou být separovány pomocí fyzikálních vlastností, zatímco izobary mohou být separovány chemickými vlastnostmi.

Srovnávací tabulka

Izotopy	Isobars
Izotopy jsou atomy stejného prvku, které mají podobné protonové číslo, ale jiné hmotnostní číslo.	Isobary jsou prvek mající stejné hmotnostní číslo, ale odlišné číslo protonu.
Protonové číslo
Mají stejné atomové číslo	Mají jiné atomové číslo
Hmotnostní číslo
Mají jiné hmotnostní číslo	Mají stejné hmotnostní číslo
Fyzikální vlastnosti
Mají různé fyzikální vlastnosti	Mají stejné fyzikální vlastnosti
Chemické vlastnosti
Mají stejné chemické vlastnosti	Mají různé chemické vlastnosti
Elektronové číslo
Mají stejné číslo elektronů	Mají různé elektronové číslo
Oddělení
Lze oddělit fyzickými prostředky	Lze je oddělit chemickými prostředky
Elektronická konfigurace
Mají stejnou elektronickou konfiguraci	Mají různé elektronické konfigurace
Chemické prvky
Stejné chemické prvky	Různé chemické prvky
Atomová struktura
Různé atomové struktury	Stejná atomová struktura

Co jsou izotopy?

Izotopy jsou typy atomů prvku, které mají vždy stejné protonové číslo, ale a nemají stejný počet nukleonů v periodické tabulce. Izotopy mají odlišnou strukturu atomu. Izotopy mají stejný počet elektronů. Mají přesně stejné místo v moderní periodické tabulce. Mají různé poločasy. Izotopy mají různé fyzikální vlastnosti. Mají však také některé podobné vlastnosti, jako jsou chemické vlastnosti. Izotopy mohou být separovány fyzickými prostředky pomocí hmotnostního spektrografu. Izotopy mají také podobnou elektronickou konfiguraci. Ale také nemají stejný počet neutronů. Izotopy mají také podobný a stejný počet elektronů a protonů. Izotopy jsou také stejnými druhy chemických prvků. Izotopy mají podobné chemické vlastnosti, protože chemické vlastnosti závisí na elektronovém čísle a elektronová čísla jsou stejná v izotopech. Izotopy mají rozdílné fyzikální vlastnosti, protože fyzikální vlastnosti závisí na počtu hmot a neutronových číslech a počtech neutronů a nukleonů se liší izotopy. Tato jedinečná vlastnost je také velmi užitečná pro separaci izotopů. Izotopy jsou identifikovány hmotnostním číslem nebo číslem nukleonu. Existuje mnoho různých izotopů, které se vyskytují v přírodě nebo mohou být produkovány umělým rozpadem.

Příklad

Tři izotopy vodíku ₁H¹,₁H²,₁H³

Co jsou to izobary?

Isobary jsou prvky mající stejný počet atomových hmot, ale a nemají stejný počet protonů. Izobary mají stejnou strukturu atomu. Isobary nemají stejný počet elektronů. Mají také odlišné postavení v periodické tabulce. Mají různé poločasy. Izobary mají některé vlastnosti podobné fyzikálním vlastnostem. Izobary však mají některé vlastnosti, které nejsou stejné jako takové chemické vlastnosti. Izobary mohou být separovány chemickými vlastnostmi. Isobary mají také jinou elektronickou konfiguraci v periodické tabulce. Mají také různé rychlosti chemických reakcí. Isobary mohou nebo nemusí mít stejné neutronové číslo. Počet elektronů a neutronů se v izobarech liší. Izobary mají stejný typ prvků. Mají různé chemické vlastnosti, protože chemické vlastnosti závisí na elektronovém čísle a víme, že elektronové číslo je v izobarech odlišné. Fyzikální vlastnosti jsou stejné v izobarech, protože fyzikální vlastnosti závisí na počtu nukleonů a neutronových číslech a víme, že počet nukleonů je stejný v izobarech. Takže jedinečná vlastnost různých chemických vlastností je velmi užitečná při separaci izobarů. Jelikož izotopy jsou identifikovány hmotnostním číslem, stejné izobary jsou identifikovány číslem protonu. Isobary jsou také v přírodě a lze je uměle vyrábět. Protože se jedná o různé druhy chemických prvků, mají v periodické tabulce odlišné postavení.

Příklad

Některé prvky jsou označovány jako izobary kvůli stejnému počtu hmot nebo jader, jako je kobalt, nikl, měď, železo. Mají stejné číslo atomové hmotnosti 64.

Klíčový rozdíl

1. Izotopy jsou atomy stejných prvků se stejným atomovým číslem, zatímco izobary mají odlišné atomové číslo.
2. Izotopy mají odlišné hmotnostní číslo, zatímco izobary mají stejné hmotnostní číslo.
3. Izotopy jsou stejné chemické prvky, zatímco izobary jsou různé chemické prvky.
4. Izotopy mají také podobnou elektronickou konfiguraci v periodické tabulce, zatímco izobary mají jinou elektronickou konfiguraci.
5. Izotopy mají stejné elektronové číslo, zatímco izobary mají jiné elektronové číslo.
6. Izotopy mají v periodické tabulce stejnou pozici, zatímco izobary mají v periodické tabulce jinou polohu.
7. Izotopy mají stejný typ chemických vlastností, zatímco izobary nemají stejný typ chemických vlastností.
8. Izotopy mají různé fyzikální vlastnosti, zatímco izobary mají stejné fyzikální vlastnosti.
9. Izotopy mají různé atomové struktury, zatímco izobary mají stejnou atomovou strukturu.

Závěr

Výše uvedená diskuse dochází k závěru, že izotopy a izobary jsou termíny periodické tabulky. Izotopy jsou atomy prvků majících stejné atomové číslo, zatímco izobary mají stejné hmotnostní číslo. Izotopy mají odlišné hmotnostní číslo, zatímco izobary mají odlišné atomové číslo. Izotopy mají stejný počet elektronů a protonů, zatímco izobary mají stejný počet neutronů.