Obsah
- Hlavní rozdíl
- Lanthanides vs. Actinides
- Srovnávací tabulka
- Co jsou Lanthanides?
- Co jsou to aktinidy?
- Klíčové rozdíly
- Závěr
Hlavní rozdíl
Hlavní rozdíl mezi lanthanidy a aktinidy je v tom, že lanthanidy jsou ty chemické prvky bloku f periodické tabulky, které snadno nevytvářejí komplexy, zatímco aktinidy jsou ty chemické prvky bloku f periodické tabulky, které mohou komplexy snadno tvořit.
Lanthanides vs. Actinides
f Blokové elementy jsou elementy, ve kterých poslední elektron vstupuje do orbitálu svých atomů. Tyto prvky jsou také charakterizovány jako vnitřní přechodové prvky. Skládají se ze dvou sérií, které zahrnují lanthanidy a aktinidy. Série lanthanidů je řada chemických prvků, která obsahuje 15 kovových chemických prvků, které obsahují atomová čísla 57 až 71, od lanthanu přes lutetium. Na druhé straně skupina aktinidů je řada chemických prvků, která se skládá z 15 kovových chemických prvků, které obsahují atomová čísla od 89 do 103, aktinium prostřednictvím zákoníku.
Lanthanidy jsou považovány za neradioaktivní prvky s výjimkou Promethia. Na druhou stranu jsou všechny aktinidy považovány za radioaktivní prvky, protože mají nestabilní povahu.
Srovnávací tabulka
| Lanthanides | Actinides |
| Chemické prvky jsou přítomny v lanthanidové řadě f bloku v periodické tabulce se nazývají lanthanidy. | Chemické prvky, které jsou přítomny v aktinidové řadě f-bloku v periodické tabulce, se nazývají aktinidy. |
| Protonové číslo | |
| Atomové číslo prvků přítomných v lanthanidové řadě se pohybuje od 57 do 71. | Atomové číslo prvků přítomných v aktinidové řadě se pohybuje od 89 do 103. |
| Pozice v periodické tabulce | |
| V periodické tabulce jsou lanthanidy umístěny v lanthanidové řadě f bloku. | V periodické tabulce jsou aktinidy umístěny v aktinidové řadě f bloku. |
| Oxidační státy | |
| Oxidační stavy znázorněné lantanoidy jsou +2, +3 a +4. | Oxidační stavy ukázané aktinidy jsou +3, +4, +5 a +6. |
| Maximální oxidační stav | |
| Maximální oxidační stav lanthanidů je +4. | Maximální oxidační stav uváděný aktinidy je +6. |
| Radioaktivita | |
| Lanthanidy jsou považovány za neradioaktivní prvky s výjimkou Promethia. | Všechny aktinidy jsou považovány za radioaktivní prvky kvůli jejich nestabilní povaze. |
| Oxocations | |
| Lanthanidy se nepodílejí na tvorbě oxokací, jako jsou oxidy a hydroxidy. | Actinidy jsou zodpovědné za tvorbu oxokací, jako jsou oxidy a hydroxidy. |
| Základní chování | |
| Lanthanidy vykazují méně základní chování. | Aktinidy vykazují základní chování. |
| Chemická aktivita | |
| Lanthanidy vykazují menší tendenci k tvorbě komplexů. | Actinidy vykazují silnější tendenci k tvorbě komplexů. |
| Barevný efekt | |
| Téměř všechny ionty, které tvoří lanthanidy, jsou bezbarvé. | Většina komplexů tvořených aktinidy jsou barevné. |
| Toxicita | |
| Lanthanidy nejsou toxické sloučeniny. | Actinidy jsou považovány za toxické sloučeniny z důvodu jejich chování těžkých kovů a radioaktivity. |
| Valenční elektrony | |
| Valenční elektrony lanthanidů jsou umístěny ve 4f orbitále. | Valenční elektrony aktinidů jsou umístěny v orbitálu 5f. |
Co jsou Lanthanides?
Lanthanidy jsou ty chemické prvky bloku f periodické tabulky, které snadno nevytvářejí komplexy. Atomové množství lanthanidů se pohybuje v rozmezí od 57 do 71. Protože jsou kovovými prvky, oxidují se ve vlhkém vzduchu. Jsou také schopni rychle se rozpustit v kyselinách. Lanthanidy mohou reagovat s kyslíkem a halogenidy, ale tato reakce probíhá pomalu. Nejsou schopny vykazovat oxidační stav +6. Proto nemohou tvořit složité molekuly. Lanthanidy jsou považovány za elektropozitivní prvky. Proto nabízejí přednost vytváření molekul s elektronegativními prvky. Ale změny fyzikálních a chemických vlastností jsou v celé sérii velmi menší.
Co jsou to aktinidy?
Actinidy jsou chemické prvky bloku periodické tabulky, které mohou snadno tvořit komplexy. Atomový počet aktinidů se pohybuje od 89 do 103. Mezi hojné a nejběžnější aktinidy na Zemi patří Thorium a Uran. Během radioaktivního rozpadu uvolňují vysokou energii. Prominentní oxidační stav, který je ukázán aktinidy, je +3. Actinidy vytvářejí hydroxidy a bazické oxidy. Jsou schopné vytvářet komplexy s ligandy, jako jsou sírany, chloridy atd. Většina komplexů vytvářených aktinidy je barevná. Ale aktinidy jsou považovány za toxické sloučeniny z důvodu jejich chování těžkých kovů a radioaktivity.
Klíčové rozdíly
- Chemické prvky jsou přítomny v lanthanidové řadě f bloku v periodické tabulce se nazývají lanthanidy, zatímco chemické prvky, které jsou přítomny v aktinidové řadě f bloku v periodické tabulce, se nazývají aktinidy.
- Atomové číslo prvků přítomných v lanthanidové řadě se pohybuje od 57 do 71; na druhé straně atomové číslo prvků přítomných v aktinidové řadě se pohybuje od 89 do 103.
- V periodické tabulce jsou lanthanidy umístěny v lanthanidové řadě f bloku. Naopak, v periodické tabulce jsou aktinidy umístěny v aktinidové řadě f bloku.
- Oxidační stavy znázorněné lantanoidy jsou +2, +3 a +4, na druhé straně, oxidační stavy zobrazené aktinidy jsou +3, +4, +5 a +6.
- Maximální oxidační stav znázorněný lanthanidy je +4; na druhé straně je maximální oxidační stav aktinidů +6.
- Lanthanidy jsou považovány za neradioaktivní prvky s výjimkou Promethia, zatímco všechny aktinidy jsou považovány za radioaktivní prvky kvůli jejich nestabilní povaze.
- Lanthanidy se nepodílejí na tvorbě oxokací, jako jsou oxidy a hydroxidy; na druhé straně se aktinidy podílejí na tvorbě oxokací, jako jsou oxidy a hydroxidy.
- Lanthanidy vykazují méně základní chování, zatímco aktinidy vykazují základní chování.
- Lanthanidy vykazují menší tendenci k tvorbě komplexů, na druhé straně mají aktinidy silnější tendenci k tvorbě komplexů.
- Téměř všechny ionty, které tvoří lanthanidy, jsou bezbarvé; na druhé straně je většina komplexů aktinidů pestrá.
- Lanthanidy nejsou toxické sloučeniny. Naopak aktinidy jsou považovány za toxické sloučeniny kvůli svému chování těžkých kovů a radioaktivitě.
- Valenční elektrony lanthanidů se nacházejí v orbitále 4f, na druhé straně valenční elektrony aktinidů se nacházejí v orbitále 5f.
Závěr
Výše uvedená diskuse shrnuje, že lanthanidy jsou považovány za neradioaktivní prvky a mají určité výjimky, zatímco aktinidy jsou radioaktivní prvky. První z nich nemohl tvořit komplexy snadno, zatímco druhý mohl komplexy snadno tvořit.
