Obsah

• Hlavní rozdíl
• Oxidace vs. redukce
• Srovnávací tabulka
• Co je to oxidace?
• Příklad
• Co je redukce?
• Příklad
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Hlavní rozdíl

Hlavním rozdílem mezi oxidací a redukcí je to, že oxidace je zvýšení oxidačního stavu, zatímco redukce je pokles oxidačního stavu.

Oxidace vs. redukce

Oxidace může být dobře definována jako ztráta elektronů z molekuly, atomu nebo iontu, zatímco redukce je zisk elektronů z molekuly, atomu nebo iontu. Oxidace je přidání kyslíku během reakce, zatímco redukce je ztráta kyslíku během reakce. Oxidace je ztráta protonů během reakce; naopak, redukce je zisk protonů během reakce. Oxidace je zvýšení oxidačního stavu, zatímco redukce je snížení oxidačního stavu.Oxidace zahrnuje zvýšení kladného náboje chemických druhů, zatímco snížení zahrnuje záporný náboj chemických druhů. Oxidace se vždy vyskytuje v redukčních činidlech, naopak k redukci dochází v oxidačních činidlech. Oxidace je proces, ve kterém uvolňuje energii, zatímco redukce je proces, ve kterém ukládá energii. Oxidace je proces související s redukčním činidlem, na druhé straně redukce je proces související s oxidačním činidlem. Oxidace je přidání elektronegativní atom nebo iont že snížení je odstranění elektronegativní atomu nebo iontu. Oxidace je odstranění elektropozitivního atomu nebo iontu, zatímco redukce je přidání elektropozitivního atomu nebo iontu. Oxidace je proces, ve kterém reaktant dodává energii, zatímco redukce je proces, ve kterém reaktant přijímá energii.

Srovnávací tabulka

Oxidace	Redukce
Oxidace je zvýšení oxidačního stavu.	Snížení je pokles oxidačního stavu.
Ztráta nebo zisk Protonu
Ztráta protonu	Zisk protonu
Přidání nebo odstranění kyslíku
Přidání kyslíku	Eliminace kyslíku
Ztráta nebo zisk elektronu
Ztráta elektronu	Zisk elektronu
Elektroegativní atom nebo iont
Přidání elektronegativního atomu nebo iontu	Eliminace elektronegativního atomu nebo iontu
Elektropozitivní atom nebo iont
Eliminace elektropozitivního atomu nebo iontu	Přidání elektropozitivního atomu nebo iontu
Tepelná energie během reakce
Dodává energii	Ukládá energii
Oxidační stav
Oxidační stav se zvyšuje	Oxidační stav klesá
Výskyt
Vyskytují se v redukčním činidle	Vyskytují se v oxidačním činidle

Co je to oxidace?

Oxidace je proces, při kterém druh ztratí elektron nebo proton. Je to proces přidávání kyslíku. Oxidace je proces, při kterém dochází ke zvýšení oxidačního stavu. Oxidace nastává vždy, když existuje redukční činidlo. Do systému vždy dodává energii. Oxidační reakce je poloviční reakce. Jedná se o zvýšení kladného náboje nebo snížení záporného náboje. Oxidace je přidání elektronegativního atomu nebo iontu a odstranění elektropozitivního atomu nebo iontu. Dříve byla definice kyslíku taková, že tam, kde je přísada kyslíku, dochází k oxidaci, ale tato myšlenka nemůže vydržet mnohem déle, protože existuje nějaká oxidační reakce, ve které není kyslík. Z toho můžeme říci, že kyslík není pro oxidační reakce nezbytný. Existuje také stará definice oxidace, která spočívá v eliminaci vodíku. Ale to také nemůže platit pro všechny chemické reakce. Oxidace je poloviční proces, kde dochází ke ztrátě elektronů do okolí, kde existuje chemický druh, který tento elektron přijímá. To znamená, že tam, kde dochází k oxidaci, dochází ke snížení.

Příklad

Fe⁺² je oxidován na Fe⁺³

Co je redukce?

Redukce je proces, při kterém specie získá elektron nebo proton. Je to proces eliminace kyslíku. Redukce je proces, při kterém dochází ke snížení oxidačního stavu. Ke snížení dochází vždy, když existuje oxidační činidlo. Vždy získává energii ze systému a ukládá se do sebe. Vždy způsobuje snížení kladného náboje a zvýšení záporného náboje. Redukce je eliminace elektronegativního atomu nebo iontu a přidání elektropozitivního atomu nebo iontu během chemické reakce. Redukce je proces, který se běžně používá při acidobazické reakci nebo elektrochemických procesech spolu s oxidací. Dříve se věřilo, že redukce znamená eliminaci kyslíku, ale tato stará definice dlouho neplatila, protože existují určité redoxní procesy, ve kterých není kyslík zapojen. To znamená, že kyslík není pro redukci nezbytný. Tam byl také stará definice ve kterém redukce znamená přidání elektronu, ale toto není docela přijatelné pro některé reakce. Nyní je ale nová definice nejpřijatelnější. Také víme, že redukce je poloviční proces. V redoxních procesech, kde dochází ke snížení, dojde k oxidaci.

Příklad

Mn⁺⁷ je snížena na Mn⁺²

Klíčové rozdíly

1. Oxidace je příčinou zvýšení oxidačního stavu, zatímco redukce je příčinou snížení oxidačního stavu.
2. Oxidace je výsledkem ztráty elektronu reakčním činidlem. Na druhé straně je redukce výsledkem zisku elektronu reakčním činidlem.
3. Oxidace je výsledkem ztráty protonu reaktantu: naopak, snížení je výsledkem zisk protonu reaktantu.
4. Oxidace způsobuje zvýšení kladného náboje, zatímco snížení způsobuje snížení kladného náboje.
5. Oxidace nastává tam, kde je redukční činidlo; na druhé straně k redukci dochází, když existuje oxidační činidlo.
6. Oxidace je přidání kyslíku, zatímco redukce je eliminace kyslíku.
7. Oxidace je přidání elektronegativního atomu nebo naopak iontová redukce je přidání elektropozitivního atomu nebo iontu.

Závěr

Výše uvedená diskuse dochází k závěru, že oxidace a redukce jsou dvě poloviční reakce úplné redoxní reakce. Základní rozdíl spočívá v tom, že oxidace vede ke zvýšení oxidačního stavu; na druhé straně redukce vede ke snížení oxidačního stavu.