Obsah
- Hlavní rozdíl
- Srovnávací tabulka
- Co je to specifické teplo?
- Co je to tepelná kapacita?
- Měrné teplo vs. tepelná kapacita
Hlavní rozdíl
Teplo je jednou z forem energií, když dva objekty interagují, je předávání této energie z jednoho těla do druhého velmi pravděpodobné. Tepelná energie je přímo úměrná teplotě, což znamená, že zvýšení teploty automaticky vyvolá nárůst tepelné energie v těle a naopak. Oba tyto termíny, měrná tepelná a tepelná kapacita, jsou široce používány v termodynamice, protože oba se vztahují na energii potřebnou ke zvýšení teploty objektu. Měrná tepelná a tepelná kapacita jsou si navzájem velmi podobné, s rozdílem dalších proměnných ve specifickém teplu. Ačkoli mnoho lidí používá tyto pojmy zaměnitelně, protože jejich koncepce je souhrnně označována jako „měrná tepelná kapacita“. Aby byl rozdíl mezi oběma těmito pojmy jasný, je třeba vědět o další proměnné ve specifickém žáru. Tepelná kapacita je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky na 1 stupeň Celsia (° C)C) nebo 1 Kelvin, zatímco měrné teplo je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky mající hmotnost 1 kg nebo 1 g o 1 stupeň Celsia (°C) nebo 1 Kelvin.
Srovnávací tabulka
| Měrné teplo | Tepelná kapacita | |
| Definice | Měrné teplo je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky o hmotnosti 1 kg nebo 1 g o 1 stupeň Celsia (° C) nebo 1 Kelvin. | Tepelná kapacita je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky na 1 stupeň Celsia (° C) nebo 1 Kelvin. |
| Hmotnost | Specifické teplo je přímo úměrné hmotnosti předmětu nebo látky. | Tepelná kapacita nezávisí na hmotnosti. |
| Jednotky SI | J kg-1 K-1 | J / K |
Co je to specifické teplo?
Měrné teplo je velmi podobné tepelné kapacitě, protože oba zahrnují přivedení jedné jednotky zvýšení teploty v těle, i když se s tělem liší, protože má další proměnnou, „Mass“, kterou si musíte všimnout při pozorování že jedna jednotka zvýšení teploty. Měrné teplo vody je 4,166 Jg-1oC-1, Zjednodušeně to můžeme říci, že se zvýší 1 ÓC v 1 gramu vody potřebujeme 4.186 Joule tepelné energie. Vztah mezi teplem a teplotou lze vyjádřit jako:
Q = cm ∆T,
kde,
Q je přidáno teplo
C je měrné teplo
∆T je změna teploty
Vztah nezůstane platný, když dojde ke změně fáze, znamená přeměnu vody do plynného stavu (bod varu) nebo když se led přemění na kapalný stav (bod tání. Je to proto, že teplo odebrané nebo přidané během změny fáze má nepřinášejí změnu teploty. Pokud jde o teoretickou nebo laboratorní práci, používá se spíše specifické teplo než tepelná kapacita, protože také měří hmotnost látky nebo předmětu.
Co je to tepelná kapacita?
Tepelná kapacita je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky na 1 stupeň Celsia (° C) nebo 1 Kelvin. Teplo přitahované nebo zvýšení teploty nemá nic společného s hmotností látky. Tepelná energie je přímo úměrná teplotě, což znamená, že zvýšení teploty automaticky vyvolá nárůst tepelné energie v těle a naopak. Tepelný výkon lze definovat pomocí této rovnice:
C = ∆Q / ∆T,
Kde,
Δ Q je množství přidaného tepla
C je specifický TEPEL
Δ T je změna teploty
Měrné teplo vs. tepelná kapacita
- Tepelná kapacita je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky na 1 stupeň Celsia (° C) nebo 1 Kelvin, zatímco specifické teplo je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty látky o hmotnosti 1 kg nebo 1 g o 1 stupeň Celsia (° C) nebo 1 Kelvin.
- Specifické teplo je přímo úměrné hmotnosti předmětu nebo látky, zatímco tepelná kapacita nezávisí na hmotnosti.
- J / K je jednotka SI tepelné kapacity, zatímco J kg-1 K-1 je jednotka SI pro specifické teplo.
