Obsah
Hlavní rozdíl
Silné elektrolyty ionizují zcela ve vodě a jsou dobrým vodičem elektřiny, zatímco slabé elektrolyty ionizují částečně ve vodě a jsou špatným vodičem elektřiny.
Srovnávací tabulka
| Základ | Silný elektrolyt | Slabý elektrolyt |
| Definice | Solut, který má vlastnosti, že se zcela nebo částečně ionizuje s roztokem. | Solut, který má možnost se částečně rozpustit v roztoku. |
| Procento | Obvykle pojme kulovité 100% míchání. | Obvykle pojme kulovité 1-10% míchání. |
| Disociace | K disociačnímu průběhu dochází díky iontům, které jsou dobrými dirigenti současnými v odpovědi a díky této pravdě pomáhají s rychlým zpracováním. | K disociačnímu průběhu nedochází při vysokých rychlostech, protože vlastní ionty zde mají větší vodivost, nicméně pro slabé elektrolyty nejsou použitelné elektrolyty. |
| Vedení | Technika vodivosti zvýší rychlost, nicméně incree zůstanou mírní. | Technika kondice roste rychle, významně blízko nekonečného stavu. |
Co jsou silné elektrolyty?
Elektrolyt je látka ve vodném roztoku, která umožňuje průchod elektřiny skrz její vodivost a rozkladem na ionty. Silný elektrolyt je látka, která ionizuje úplně a disociuje se ve vodném roztoku, když jím prochází elektrický proud. Silné elektrolyty jsou vynikajícím vodičem elektřiny. Dříve byl silný elektrolyt považován za chemickou látku, která byla přítomna ve vodném roztoku a vedla elektřinu. S lepším pochopením vlastností iontů v roztoku byla jeho definice nahrazena současnou. Koncentrované roztoky silného elektrolytu mají nižší tlak par než tlak čisté vody při stejné teplotě. Silné elektrolyty produkují vyšší napětí v galvanických článcích. Silné elektrolyty jsou silné kyseliny, silné báze a rozpustné iontové soli, které nejsou slabé kyseliny nebo slabé báze. Hydroxidy skupiny 1 (které jsou alkalickými kovy) a skupiny 2 (které jsou kovy alkalických zemin) jsou silné báze, a proto silné elektrolyty. Většina solí jsou silné elektrolyty. Příklady silných kyselin jsou kyselina chloristá, kyselina jodovodíková, kyselina bromovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková, kyselina perbromová, kyselina bromová, kyselina jodistá, kyselina triflová a kyselina magická. Příklady silných basů jsou hydroxid lithný, hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid rubidia, hydroxid vápenatý, amid sodný, hydrid sodný a hydroxid barnatý. Příklady silných solí jsou chlorid sodný, dusičnan draselný, octan sodný a chlorid hořečnatý.
Co jsou slabé elektrolyty?
Slabý elektrolyt je elektrolyt, který neionizuje ve vodném roztoku. Roztok bude obsahovat ionty i molekuly elektrolytu. Většina kyselin jsou slabé elektrolyty s výjimkou několika. Voda a kyselina octová jsou slabé elektrolyty. Rozpuštění látky ve vodě není určujícím faktorem její síly jako elektrolytu. To znamená, že rozpuštění a disociace nejsou stejné jevy. Například kyselina octová, což je kyselina nalezená v octě, je vysoce rozpustná ve vodě.Většina zbytků kyseliny octové však zůstala neporušená jako původní stav spíše než ionizovaný stav, který je ethanoát. Rovnovážná reakce v tom hraje významnou roli. Když je kyselina octová rozpuštěna ve vodě, ionizuje se na ionty hydronia a ethanoát, ale rovnovážná poloha je vlevo. To znamená, že vznikají ethanoátové a hydroniové ionty; rychle se vracejí k kyselině octové a vodě:
CH3COOH + H2O ⇆ CH3VRKAT– + H3Ó+
Malé množství ethanoátu činí z kyseliny octové spíše slabý elektrolyt než silný elektrolyt.
Klíčové rozdíly
- Slabé elektrolyty ionizují částečně asi 1% až 10% ve vodě.
- Silné elektrolyty ionizují zcela 100% ve vodě.
- Silné elektrolyty se zcela disociují při mírných koncentracích.
- Slabé elektrolyty se při mírných koncentracích nedisociují úplně.
- Vodivost silných elektrolytů se zvyšuje se zvyšujícím se ředěním, ale do určité míry.
- Vodivost slabých elektrolytů se po zředění velmi rychle zvyšuje, zejména v nekonečném ředění.
- Silné elektrolyty mají silnou interionickou interakci při mírných koncentracích.
- Slabé elektrolyty nemají silnou interionickou interakci ani při vyšších množstvích.
