Obsah
Hlavní rozdíl
Adheze a soudržnost jsou dva současně používané termíny a oba se vztahují k jevům přitažlivosti molekul prvku nebo sloučeniny. Tyto dva termíny jsou často zaměňovány a vzájemně se mísí, protože odkazují na podobnou funkčnost, ale ve skutečnosti se liší svou povahou a výskytem. Adheze označuje přitažlivost mezi různými druhy molekul. Obvykle se vyskytuje ve sloučeninách, kde se různé molekuly kombinují za vzniku zcela nové sloučeniny. Na druhé straně, soudržnost je mezimolekulární přitažlivá síla mezi podobnými molekulami, nebo můžeme říci, že přitažlivost mezi podobnými molekulami se označuje jako soudržnost.
Srovnávací tabulka
| Přilnavost | Soudržnost | |
| O | Adheze je termín, který označuje mezimolekulární síly mezi různými druhy molekul. | Soudržnost je termín, který označuje mezimolekulární síly mezi podobnými druhy molekul. |
| Mezi | Na rozdíl od molekul | Jako molekuly |
| Nalezen v | Sloučeniny | Prvky |
| Efekty | Meniskus, kapilární akce atd. | Meniskus, povrchové napětí, kapilární působení atd. |
| Zodpovědný za | Chemická vazba, tvorba sloučenin, nových produktů atd. | Chemická vazba, definování stavu prvku atd. |
Co je to přilnavost?
Adheze je termín, který se používá pro mezimolekulární přitažlivost mezi nepodobnými molekulami. Můžeme také říci, že adheze je jev přitažlivosti mezi různými druhy molekul. Obvykle se to děje v případě sloučenin. Kdykoli se smíchají nebo reagují dva různé druhy prvků, výsledný produkt po chemické reakci nebo chemické kombinaci je chemická sloučenina, která má z reakčních prvků oba druhy molekul. Ve směsi a směsi jsou přítomny různé molekuly. Mají mezi sebou své přitažlivé síly. Síla přitažlivosti mezi dvěma různými druhy molekul v přírodě se obvykle označuje jako adheze. Například voda H2O je sloučenina, která je tvořena kombinací vodíku a kyslíku. Uvnitř vody jsou molekuly vodíku a kyslíku navzájem spojeny přitažlivými silami; toto je přilnavost. Síla přitažlivosti mezi vodíkovými a kyslíkovými molekulami. Základní přitažlivá síla je zodpovědná za zpočátku chemickou vazbu a poté uvolňuje cestu pro tvorbu nových produktů nebo sloučenin. Sílami přitažlivosti a povahou kombinace je adhezní síla rozdělena na různé druhy, které zahrnují: Disperzní adhezi, chemickou adhezi a difúzní adhezi. Chemická adheze je obvykle nejčastěji nalezeným druhem adheze. Obvykle se vyskytuje ve sloučeninách vytvořených iontovou vazbou, vodíkovou vazbou a kovalentní vazbou. Pokud jde o disperzní adhezi, slavné přitažlivé síly pojmenované proti vědci jménem, aby je objevily, Van der Waalsovy síly jsou přítomny mezi různými druhy molekul, které se podílejí na tvorbě sloučeniny. Kdykoli se dva různé druhy molekul spojí jeden s druhým a obě jsou mobilní povahy a jsou docela rozpustné, pak se adheze označuje jako difúzní adheze.
Co je soudržnost?
Soudržnost je termín, který zachycuje přitažlivost mezi podobnými molekulami. Můžeme také říci, že soudržnost je jevy, které odkazují na přitahování podobných molekul k sobě navzájem. V prvcích se neobvykle vyskytuje. Atom je základní funkční jednotka existující věci. Molekuly jsou kombinací atomů. V prvcích jsou přitažlivé síly přítomné mezi stejným druhem molekul, které udržují tento prvek v jeho konkrétním tvaru a pomáhají při určování stavu prvku. Například přitažlivé síly mezi molekulami plynů, jako je kyslík a dusík, jsou slabé ve srovnání se přitažlivými silami mezi hliníkem a železem. Proto se kyslík a dusík snadno rozkládají, a proto jsou v plynné formě, zatímco železo a hliník jsou v pevné formě a těžko se rozkládají. Slovo soudržnost je odvozeno z latinského slova souvislý což znamená „zůstat pohromadě nebo držet pohromadě.“ Připadá na vnitřní vlastnost prvku a definuje jeho tvar a stav. Podle struktury molekul a jejich uspořádání je pravděpodobnější posoudit reaktivitu a povahu celé látky. Dokonce i ve sloučeninách, kde jsou intermolekulární síly přítomny v různých druzích molekul, molekuly stejné povahy stále mají mezimolekulární síly mezi nimi, díky nimž udržují svoji vlastní, a zobrazují jejich přítomnost uvnitř sloučeniny. Nejběžnějším příkladem, který objasňuje oba tyto jevy, je kdykoli je Merkur umístěn do skla, soudržné síly mezi jeho vlastními podobnými molekulami jsou mnohem větší než adhezivní síly mezi nepodobnými molekulami rtuti a skla, díky čemuž rtuť udržuje svůj tvar v sklo.
Přilnavost vs. soudržnost
- Adheze je přitažlivost mezi na rozdíl od molekul.
- Soudržnost je přitažlivost mezi podobnými molekulami.
- Adheze se nachází pouze ve směsích a sloučeninách.
- Soudržnost je přítomna v prvcích i ve složkách.
- Adheze je zodpovědná za tvorbu nových sloučenin.
- Soudržnost definuje tvar a stav prvku.
