Obsah
- Hlavní rozdíl
- Esterifikace vs. Saponifikace
- Srovnávací tabulka
- Co je to Esterifikace?
- Co je zmýdelnění?
- Klíčové rozdíly
- Závěr
Hlavní rozdíl
Hlavním rozdílem mezi esterifikací a saponifikací je to, že esterifikace je zodpovědná za tvorbu esteru z alkoholu a karboxylové kyseliny, zatímco Saponifikace je zodpovědná za rozklad esterů zpět na alkohol a karboxylovou kyselinu.
Esterifikace vs. Saponifikace
Estery jsou označovány jako organické sloučeniny, které jsou v zásadě tvořeny atomy H, C a O. Přítomnost skupiny –COOR ukazuje, že specifická molekula je ester. Díky přítomnosti atomů kyslíku se estery stávají polárními sloučeninami. Také se podílejí na tvorbě vodíkových vazeb se spoustou dalších sloučenin.
Ester vznikl, když nastala reakce mezi karboxylovou kyselinou a alkoholem a během jeho tvorby se také používá katalyzátor, který je v podstatě kyselým katalyzátorem. Tento typ formace se nazývá esterifikace. Proces, který je v protikladu k esterifikaci, se označuje jako zmýdelnění.
Proces esterifikace se provádí v přítomnosti katalyzátoru, který je zodpovědný za omezení aktivační energetické překážky reakce. Tento katalyzátor je obvykle kyselý katalyzátor. Na druhé straně dochází k zmýdelnění ve vodném médiu, kde je také nezbytná přítomnost báze. Kvůli přítomnosti bazických podmínek média je karboxylátový anion považován za stabilnější než forma karboxylové kyseliny. Z tohoto důvodu se karboxylátový ion oddělí od esteru. Reakční směs musí být zahřívána, protože k odštěpení C-OH vazby karboxylové kyseliny k odstranění skupiny -OH.
Esterifikační proces potřebuje energii. Naopak zmýdelnění nemá žádnou energetickou bariéru, a proto může probíhat bez tepelné energie. V této reakci nabízejí molekuly vody ve vodném médiu H+ ionty pro tvorbu alkoholu a báze nabízí OH– ionty, které jsou potřebné pro tvorbu karboxylové kyseliny.
Srovnávací tabulka
| Esterifikace | Saponifikace |
| Esterifikace je proces, který je zodpovědný za tvorbu esteru z alkoholu a karboxylové kyseliny. | Saponifikace je proces, který je zodpovědný za rozklad esterů zpět na alkohol a karboxylovou kyselinu. |
| Typ reakce | |
| Esterifikace je přední reakce. | Saponifikace je zpětná reakce. |
| Činidla | |
| Reakčními složkami tohoto procesu jsou karboxylová kyselina a alkohol. | Reakčními složkami tohoto procesu jsou voda, báze a ester. |
| produkty | |
| Konečnými produkty procesu esterifikace jsou voda a ester. | Konečnými produkty procesu zmýdelnění jsou alkohol a karboxylátový iont. |
| Katalyzátor | |
| Katalyzátorem, který se používá při procesu esterifikace, je kyselina. | Katalyzátor, který se používá při procesu zmýdelnění, je báze. |
| Energie | |
| Esterifikace vyžaduje energii, která je poskytována ve formě tepla. | Během procesu zmýdelnění není potřeba žádná vnější energie. |
Co je to Esterifikace?
Esterifikace je proces, který je zodpovědný za tvorbu esteru z alkoholu a karboxylové kyseliny. Reakce také potřebuje katalyzátor ke snížení problému s aktivační energií reakce a katalyzátor musí být kyselý katalyzátor. Tento proces potřebuje energii.
Aby se odstranila skupina -OH, vyžaduje reakční směs teplo, aby se odštěpila C-OH vazba karboxylové kyseliny. Reakce probíhá, když je odstraněn proton skupiny -OH alkoholu a skupiny -OH karboxylové kyseliny. Potom alkoholický nukleofil a karboxylový kation reagují spolu a tvoří ester.
Vedlejšími produkty této reakce jsou molekuly vody. Proton, který jsme odstranili z alkoholu, reaguje se skupinou -OH, která byla zase odstraněna z karboxylové kyseliny, a proto tvoří molekulu vody.
Čistý ester můžeme získat přidáním dehydratačního činidla. Přidá se přebytek alkoholu, aby se získal vysoký výtěžek esteru. Můžeme také použít dehydratační činidlo, které může eliminovat vodu, která byla při této reakci vytvořena. Můžeme také použít jiné metody k odstranění vody, jako je destilace.
Co je zmýdelnění?
Saponifikace je proces, který je zodpovědný za rozklad esterů zpět na alkohol a karboxylovou kyselinu. Reakční složky, které se používají k provádění tohoto postupu, jsou karboxylová kyselina a alkohol. Katalyzátor, který se používá v tomto typu postupu, je báze. Proces saponifikace nevyžaduje energii.
V tomto procesu je atom uhlíku vazby -COO- v esteru napaden OH- báze. V důsledku přítomnosti dvou atomů kyslíku jsou obě strany atomu uhlíku částečně pozitivně nabity. Z tohoto důvodu je považován za snadný cíl pro nukleofil. Poté se vytvoří OH skupina s atomem uhlíku. Poté, aby se stala stabilní, dochází k přeskupení. Toto je okamžik, kdy se skupina -OR z alkoholu uvolní, což je zase zodpovědné za výrobu karboxylové kyseliny a je považováno za odstupující skupinu této reakce.
Následná karboxylová kyselina je deprotonována, protože karboxylátový iont je v základním médiu považován za stabilnější. Odstraněný proton je rezervován skupinou –OR za vzniku alkoholu.
Klíčové rozdíly
- Esterifikace je proces, který je zodpovědný za tvorbu esteru z alkoholu a karboxylové kyseliny, zatímco saponifikace je proces, který je zodpovědný za rozklad esterů zpět na alkohol a karboxylovou kyselinu.
- Esterifikace je přímá reakce; na druhé straně je zmýdelnění zpětnou reakcí.
- Esterifikace je ten typ procesu, který vyžaduje energii a energie je poskytována ve formě tepla. Naopak zmýdelnění je ten typ procesu, který nevyžaduje žádnou vnější energii.
- Reakčními činidly, které se používají při procesu esterifikace, jsou karboxylová kyselina a alkohol, na druhé straně reakčními činidly, které se používají při procesu zmýdelnění, jsou voda, báze a ester.
- Konečné produkty, které se získají procesem esterifikace, jsou voda a ester, na druhé straně, finální produkty, které se získají zmýdelněním procesu, jsou alkohol a karboxylátový iont.
- Katalyzátor, který používáme při procesu esterifikace, je kyselina, na druhé straně katalyzátor, který používáme při procesu zmýdelnění, je báze.
Závěr
Výše uvedená diskuse shrnuje, že saponifikace je proces, který je v protikladu k esterifikaci. Esterifikace se podílí na syntéze esterů, zatímco zmýdelnění je rozklad esterové vazby. První z nich potřebuje energii, aby toho dosáhl, zatímco pro druhou není potřeba energie.
