Obsah
- Hlavní rozdíl
- Protonace vs. deprotonace
- Srovnávací tabulka
- Co je protonace?
- Co je deprotonace?
- Klíčové rozdíly
- Závěr
Hlavní rozdíl
Hlavním rozdílem mezi protonací a deprotonací je to, že protonací je přidání protonu do chemické sloučeniny, zatímco deprotonace je eliminace protonu z chemické sloučeniny.
Protonace vs. deprotonace
Protonace je chemický proces, ke kterému dochází během chemických reakcí, ve kterých se proton přidává do chemické sloučeniny; na druhé straně deprotonace je proces, ke kterému dochází během chemické reakce, při které se proton odstraní z chemické sloučeniny. Protonace je zvýšení +1 náboje v atomu, molekule, iontu nebo sloučenině; na druhé straně deprotonace je snížení +1 náboje atomu, iontu, molekuly nebo sloučeniny.
Atom, molekula nebo sloučenina, které se účastní protonace, se nazývají báze; na druhé straně atom, molekula nebo sloučenina, která se podílí na deprotonaci, se nazývá kyselina. Protonace je proces, při kterém se zvyšuje pH chemické sloučeniny; naopak deprotonace je proces, při kterém pH roztoku chemické sloučeniny klesá.
Protonace je proces přidání, zatímco deprotonace je odstranění nebo odstranění procesu. Protonace je chemický proces, ve kterém se energie přidává do chemických reakcí; na překlopné straně; deprotonace je chemický proces, ve kterém se energie uvolňuje během reakcí. Jinými slovy, protonace je přidání H+ v chemické sloučenině; na druhé straně deprotonace je odstranění H+ z chemické sloučeniny.
Protonace zvyšuje náboj atomu, iontu nebo molekuly; na druhé straně deprotonace snižuje náboj iontu, atomu nebo molekuly. Báze vždy podléhají chemickým procesům protonace během kyselých-bazických reakcí; na druhé straně, kyseliny vždy podléhají chemickým procesům deprotonace během acidobazických reakcí.
Protonace je chemický proces produkce konjugovaných kyselin během chemických procesů; na překlopné straně; deprotonace je chemický proces výroby konjugované báze během chemického procesu. Protonace vždy způsobuje produkci molekul vody z hydroxylových skupin sloučeniny v chemických procesech; na druhé straně deprotonace vždy způsobuje produkci hydroxylových molekul z molekul vody v chemických procesech.
Protonace je velmi rychlý chemický proces během organických reakcí; na druhé straně je deprotonace během organických reakcí velmi pomalý proces. Protonace je chemický proces, který stimuluje izomerizační proces, zatímco chemický proces, který stimuluje izomerizační proces. Protonace je zvyšující se rychlost kyselého charakteru; na druhé straně je deprotonace rostoucí mírou základního charakteru.
Srovnávací tabulka
| Protonace | Deprotonace |
| Protonace je přidání protonu do chemické sloučeniny. | Deprotonace je eliminace protonu z chemické sloučeniny. |
| Protony | |
| Protony se přidávají do směsi | Protony se ze sloučeniny odstraní |
| Nabít | |
| Zvyšuje náboj +1 molekuly | Snižuje náboj +1 molekuly |
| Míra kyselosti nebo zásaditosti | |
| Míra zásaditosti | Míra kyselosti |
| PH sloučeniny | |
| Zvyšuje pH sloučeniny | Snižuje pH sloučeniny |
| Rychlost procesu | |
| Je to rychlý proces | Je to pomalý proces |
| Izomerační proces | |
| Stimuluje proces izomerizace | Inhibujte proces izomerace |
| Energie procesu | |
| Dodává energii reakci | Uvolňuje energii z reakcí |
| Typ procesu | |
| Proces sčítání | Eliminační proces |
| H+ Ion | |
| Vodíkové ionty přidávají do sloučeniny | Vodíkové ionty vylučují ze sloučeniny |
| Reverzibilita | |
| Je to reverzibilní proces | Je to nevratný proces |
| Katalytická schopnost | |
| Má katalytickou sílu | Nemá katalytickou sílu |
Co je protonace?
Protonace je chemický proces přidání protonu do chemických sloučenin během chemických reakcí. Je to velmi rychlý proces. Může tvořit molekuly vody z hydroxylových molekul. Protonace je reverzibilní proces, který zvyšuje náboj chemické sloučeniny rychlostí +1 náboje v atomu, iontu, molekule nebo druhu.
Hodnota pH roztoků nebo rozpouštědel zapojených do protonace je velmi nízká. Protonace je míra zásaditosti nebo kyselosti chemických nebo organických sloučenin. Protonace je adiční nebo endotermický proces, který se účastní izomeračního procesu. Také stimuluje polymerační proces.
Má katalytickou schopnost zvyšovat kyselost reakcí, které se používají v několika procesech, jako jsou adiční reakce, nukleofilní, elektrofilní reakce, substituční reakce atd. Proces protonace je úměrný stupni kyselého charakteru látky. Obecně zahrnuje tvorbu molekul vody během procesu.
Vodíkové ionty se během protonačního procesu vždy přidávaly do chemické sloučeniny. Má také svou schopnost měnit optické vlastnosti molekuly. Proces protonace sloučenin závisí na kyselosti kyselin dostupných pro roztoky nebo rozpouštědla. Protonační proces se používá ke snížení reaktivity organických molekul. Protonace je obecně známa jako endotermický proces, který zahrnuje uvolňování energie velmi jednoduchým darováním protonu chemickému druhu.
Proces, jako je přidání vodíku do molekuly amoniaku, který má za následek tvorbu amonných iontů, přidání vodíkových iontů do molekul vody za vzniku hydroniových iontů, protonace hydroxylového iontu za vzniku molekul vody, přidání vodíkových iontů k alkoholům za vzniku hydroniových iontů v roztoku, přidání vodíkových iontů k alkenům a alkenům atd. nejlépe vysvětlí pojem protonace.
Co je deprotonace?
Deprotonace je chemický proces eliminace protonů z chemických sloučenin během chemických reakcí. Je to pomalý proces. Tento proces má také schopnost tvořit hydroxylové ionty z molekul vody. Deprotonace je nevratný proces, který má schopnost snížit náboj chemické sloučeniny rychlostí +1 náboje v atomu, molekule nebo iontové formě.
PH roztoků nebo rozpouštědel zapojených do deprotonačního procesu je velmi vysoké. Tento proces nemá schopnost provádět chemické reakce působením jako katalyzátor. Proces protonace je úměrný základnímu charakteru látky. Vodíkové ionty během deprotonačního procesu vždy vylučují z chemické sloučeniny. Jeho optické aktivity jsou také variabilní.
Proces deprotonace také závisí na pH roztoků nebo rozpouštědel. Tento proces zvyšuje reaktivitu organických molekul. Procesy, jako je odstranění vodíkových iontů z vody za vzniku hydroxylových iontů, odstranění protonu z alkanů za vzniku alkenů a alkenů, odstranění vodíkových iontů z alkoholů atd. Nejlépe vysvětlují pojem deprotonace.
Klíčové rozdíly
- Protonace je fenomén přidání protonů; na druhé straně deprotonace je fenomén odstraňování protonů.
- Protonace vždy zvyšuje pH chemického roztoku; na druhé straně deprotonace vždy snižuje pH chemického roztoku.
- Protonace vždy přidá chemickou sloučeninu náboj +1; na druhé straně deprotonace vždy odstraní náboj +1 pro chemickou sloučeninu.
- Protonace je zvyšující se rychlost kyselého charakteru; na druhé straně je deprotonace rostoucí mírou základního charakteru.
- K protonaci dochází velmi rychle; na druhé straně k deprotonaci dochází velmi pomalu.
- Báze obecně používané v procesu protonace přijetím protonu; naopak; deprotonace obecně používaná v deprotonačním procesu odstraněním protonů.
- Přidání energie nastane v procesu protonace; na druhé straně dochází k odstranění energie v deprotonačním procesu.
- Protonace zvyšuje náboj atomu, iontu nebo molekuly; na druhé straně deprotonace snižuje náboj iontu, atomu nebo molekuly.
- Protonační proces zahrnuje isomerizaci chemických látek; na druhé straně deprotonační proces nezahrnuje izomerizaci chemických látek.
- Protonace je chemický proces, který se vyskytuje v zásadách během reakcí kyselina-báze; na druhé straně je deprotonace chemický proces, který se vyskytuje v kyselinách během reakcí kyselina-báze.
- Protonace vždy produkuje konjugovanou kyselinu v chemickém procesu; naopak deprotonace v chemickém procesu vždy vytváří konjugovanou bázi.
- Protonace způsobí, že je roztok koncentrovanější; na straně převrácení, deprotonace způsobí, že roztok je méně koncentrovaný.
- Protonace zahrnuje výrobu molekul vody; na druhé straně deprotonace zahrnuje výrobu hydroxylových molekul.
- Protonace je endotermický proces; na druhé straně deprotonace je exotermický proces.
Závěr
Výše uvedená diskuse dochází k závěru, že protonace je zvýšení náboje +1 chemické sloučeniny; na druhé straně deprotonace je pokles náboje +1 chemické sloučeniny.
