Obsah
- Hlavní rozdíl
- Odpařování vs. kondenzace
- Srovnávací tabulka
- Co je odpařování?
- Příklad
- Co je kondenzace?
- Příklad
- Klíčové rozdíly
- Závěr
Hlavní rozdíl
Hlavním rozdílem mezi odpařováním nebo kondenzací je to, že odpařování je proces změny kapalného stavu do plynného stavu, zatímco kondenzace je proces změny plynného stavu do kapalného stavu.
Odpařování vs. kondenzace
Odpařování je proces, ve kterém se látka mění ze své kapalné fáze do plynné fáze, zatímco kondenzace je proces, ve kterém se látka mění ze své plynné fáze do kapalné fáze. K odpaření dochází při jakékoli teplotě těsně pod bodem varu, ale ke kondenzaci dochází při konstantní teplotě. K odpařování dochází, když se energetická hladina látky zvyšuje a způsobuje, že se její molekuly pohybují rychleji a unikají z povrchového napětí do okolního prostředí, na druhé straně dochází ke kondenzaci, když teplota snížená v objemu vzduchu nasyceného na molekuly látky způsobí kondenzaci, protože molekuly ztratí jejich energie a začnou se kombinovat, dokud se nestanou kapkami řešení. K odpaření dochází, když je tlak nízký a teplota je vysoká, naopak ke kondenzaci dochází, když je tlak vysoký, ale teplota se snižuje. Při odpařování kapalina dostatečně zahřátá a přitažlivé síly mezi molekulami jim nezabrání v samostatném pohybu, pak se kapalina vypařuje na plyn, na druhou stranu, při kondenzaci, dostatečně ochlazená plynem a přitažlivé síly mezi molekulami zabránit jim v pohybu odděleně, pak plyn kondenzuje do kapaliny nebo pevné látky. K odpařování může docházet po celou dobu, na všech površích a na všech místech, zatímco ke kondenzaci dochází pouze na uhlíkových částicích, hygroskopických zrnech jader pylu a na solích atd.
Srovnávací tabulka
| Vypařování | Kondenzace |
| Odpařování je proces přeměny kapalné fáze na páry / plyny. | Kondenzace je proces přeměny par / plynů na kapalinu nebo kapky vody. |
| Změna fáze | |
| Změna z kapaliny na páru. | Změna z páry na kapalinu. |
| Ovlivňují okolí | |
| Pohlcuje energii z okolí. | Uvolňuje energii do okolí. |
| Teplota | |
| Teplota v jakémkoli bodě těsně pod bodem varu. | Teplota zůstává konstantní. |
| Podmínky | |
| Teplota je vysoká; tlak je nízký. | Tlak je vysoký; teplota je nízká. |
| Výskyt | |
| Po celou dobu, na všech površích a na všech místech. | Děje se pouze na částicích uhlíku a na solích atd. |
| Síla přitažlivosti | |
| Nezabraňte jim v pohybu samostatně. | Zabraňte jim v pohybu samostatně. |
| Kinetické energie | |
| Má širokou škálu kinetických energií. | Má malý rozsah kinetických energií. |
Co je odpařování?
Odpařování je proces, ve kterém se látka mění z kapalné na plynnou. Odpařování nastává, když je tlak nízký a teplota je vysoká. Při odpařování se kapalina dostatečně zahřívá a síly přitahování mezi molekulami jim nebrání v samostatném pohybu; pak se kapalina odpaří do plynné formy. K odpařování dochází při jakékoli teplotě těsně pod bodem varu. K odpařování dochází, když se energetická hladina látky zvyšuje a způsobuje, že se její molekuly pohybují rychleji a unikají z povrchového napětí do okolí. Při odpařování absorbují energii z okolí. Kinetická energie molekul kapaliny je vysoká a některé mají dostatek energie k překonání atraktivních sil, které je udržují vázané, a použitím této energie se molekuly stanou vzrušenými a na určité úrovni dosáhnou maximální úrovně nasycení, což způsobí, že se přemění v plynnou formu . Odpařování hraje důležitou roli ve vodním cyklu, ve kterém jsou molekuly přenášeny větrem a nakonec kondenzuje ve formě mraků způsobujících deště. K odpařování dochází vždy v nízkých nadmořských výškách, na všech površích a na všech místech.
Příklad
Pot se na vnějším povrchu studeného skla vypařuje, jakmile se sklo zahřeje.
Co je kondenzace?
Kondenzace je metoda, při které se látka mění ze své plynné fáze na kapalnou fázi nebo na malé kapičky vody. Kondenzace nastane, když teplota snížená v objemu vzduchu nasyceného do molekul látky způsobí kondenzaci, protože molekuly ztrácejí energii a začnou se kombinovat, dokud se nestanou kapkami roztoku. Kondenzace nastane, když je vysoký tlak, ale teplota se sníží. Při kondenzaci a uvolňování energie do okolí dochází k exotermickým reakcím, které způsobují zvýšení teploty. Kondenzace je také změna fáze bez ohledu na teplotu. Kondenzace se vyskytuje hlavně ve vyšších nadmořských výškách a částicích uhlíku, hygroskopických zrnech jader a pylu, na solích atd.Kondenzace také hraje roli ve vodním cyklu, ve kterém jsou molekuly přenášeny větrem; pak nakonec kondenzují v podobě mraků způsobujících deště.
Příklad
Vodní pára kondenzuje a vytváří pot na vnější straně skla nebo plechovky.
Klíčové rozdíly
- Odpařování je proces změny kapalného stavu do plynného stavu, zatímco kondenzace je proces změny plynného stavu do kapalného stavu.
- K odpaření dochází při jakékoli teplotě těsně pod bodem varu, ale ke kondenzaci dochází při konstantní teplotě.
- K odpařování dochází, když se energetická hladina látky zvyšuje a způsobuje, že se její molekuly pohybují rychleji a unikají z povrchového napětí do okolního prostředí, na druhé straně dochází ke kondenzaci, když teplota snížená v objemu vzduchu nasyceného na molekuly látky způsobí kondenzaci, protože molekuly ztratí jejich energie a začnou se kombinovat, dokud se nestanou kapkami řešení.
- K odpaření dochází, když je tlak nízký a teplota je vysoká, naopak ke kondenzaci dochází, když je tlak vysoký, ale teplota se snižuje.
- Odpařování absorbuje energii z okolí, zatímco kondenzace uvolňuje energii do svého okolí.
- K odpařování může docházet po celou dobu, na všech površích a na všech místech, zatímco ke kondenzaci dochází pouze na uhlíkových částicích, hygroskopických zrnech jader pylu a na solích atd.
Závěr
Výše uvedená diskuse dochází k závěru, že odpařování je proces změny kapalného stavu do plynného stavu, zatímco kondenzace je proces změny plynného stavu do kapalného stavu.
