Obsah

• Hlavní rozdíl
• Srovnávací tabulka
• Co je to Ferrous?
• Co je Ferric?
• Železné vs. Železné

Hlavní rozdíl

Železo (Fe) je čtvrtým hojným prvkem v zemské kůře a je také nejhojnějším prvkem na Zemi. Díky víceúčelovému použití je v lidských životech ještě důležitější. V periodické tabulce je železo přítomno v „d bloku“ a je jedním z přechodných kovů, což jsou kovy, které mají více valencí. Přechodné kovy mohou existovat v několika stabilních oxidačních stavech. Železo, které je přechodným kovem, také vykazuje mnoho valencí, díky čemuž zůstává stabilní v různých oxidačních stavech. Ferrous a Ferric jsou dva oxidační stavy železa, které se vytvářejí kvůli rozdílu v elektronické konfiguraci. Železo má +2 oxidační stav, zatímco železo má +3 oxidační stav. Ve skutečnosti oxidační stav v obou železných iontech říká, že železo musí sdílet dva další elektrony s kyslíkem, aby celý iont byl neutrální, na druhé straně železo potřebuje tři elektrony, aby se iont neutrální.

Srovnávací tabulka

Co je to Ferrous?

Železo označuje oxidační stav +2 prvku železa a je označován jako železo (II) nebo Fe²⁺. Kromě jeho použití v oblasti chemie, železo je také používáno přídavné jméno, které ukazuje na přítomnost železa v nějakém materiálu nebo směsi. Elektronická konfigurace se ve skutečnosti liší od ostatních stabilních iontů železa. Jak bylo zmíněno výše, železo je přítomno v „d bloku“ periodické tabulky a je přechodovým kovem, má více pohyblivosti ve svých elektronech a aby bylo stabilní, rozdává elektrony a vytváří kladné ionty. Elektronická konfigurace pro prvek Iron je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Na druhou stranu, když se jedná o železitý ion, 3d orbitaly mají vyšší energii než 4S orbitaly, přestože jsou tyto elektrony uvolněny ze 4s orbitálů, protože v tomto případě je to nejvzdálenější orbitál. Elektronická konfigurace pro železné železo je 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Oxid železa je zelené barvy a je počátečním krokem při tvorbě rzi.

Co je Ferric?

Železo označuje oxidační stav +3 prvku železa a je označován jako železo (III) nebo Fe³⁺. Když se železo oxiduje, stává se železným oxidem, po přidání více kyslíku vedla oxidace železných iontů k tvorbě železitých iontů. Železitý ion je považován za jednu z nejstabilnějších forem iontů železa, nejen to, jeho elektronická konfigurace je ještě stabilnější než elementární forma železa. Pokud jde o neutralizaci železitého iontu, je třeba sdílet tři elektrony s molekulou kyslíku, aby byl ion neutrální. Elektronová konfigurace železitého iontu by byla 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Železné železo je tvořeno odstraněním tří elektronů ze železa, jsou odstraněny dva elektrony ze 3s oběžné dráhy a v tomto případě je odstraněn jeden d-elektron.

Železné vs. Železné

• Železo má +2 oxidační stav, zatímco železo má +3 oxidační stav.
• Elektronická konfigurace pro železné železo je 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, zatímco elektronová konfigurace železitého železa by byla 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Železitý ion je stabilnější než železitý ion.